高中復習化學必修二知識要點總結

　　總結是對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究的書面材料，它可以提升我們發(fā)現問題的能力，為此我們要做好回顧，寫好總結。你所見過的總結應該是什么樣的？以下是小編收集整理的高中復習化學必修二知識要點總結，歡迎大家分享。

高中復習化學必修二知識要點總結1

　　一、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆啵�增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

　　負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的`遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　二、化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　用電子式表示出下列物質：

　　CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

高中復習化學必修二知識要點總結2

　　一、元素周期表

　　熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

　�、趯㈦娮訉訑迪嗤�的元素排成一個橫行——周期;

　�、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤�的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據：

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據：

　　單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的'中子的一種原子。

　　①質量數==質子數+中子數：A==Z+N

　�、谕�位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

高中復習化學必修二知識要點總結3

　　一、乙醇

　　1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

　　如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結構:CH3CH2OH(含有官能團：羥基)

　　3、化學性質

　　(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)

　　(2)乙醇的氧化反應

　�、僖掖嫉娜紵�：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　�、谝掖嫉拇呋�氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　�、垡掖急粡娧趸瘎┭趸�反應

　　CH3CH2OH

　　二、乙酸(俗名：醋酸)

　　1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結構：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

　　3、乙酸的重要化學性質

　　(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

　�、僖宜崮苁棺仙�石蕊試液變紅

　�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　(2)乙酸的酯化反應

　　(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)

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