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高一必背化學(xué)方程式總結(jié)

時(shí)間:2021-10-08 11:32:42 總結(jié) 我要投稿

高一必背化學(xué)方程式總結(jié)

  總結(jié)是對(duì)某一特定時(shí)間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的'一種書(shū)面材料,它可以明確下一步的工作方向,少走彎路,少犯錯(cuò)誤,提高工作效益,因此,讓我們寫(xiě)一份總結(jié)吧?偨Y(jié)怎么寫(xiě)才不會(huì)流于形式呢?下面是小編幫大家整理的高一必背化學(xué)方程式總結(jié),希望對(duì)大家有所幫助。

高一必背化學(xué)方程式總結(jié)

  Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解

  Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

  Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

  Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

  Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

  3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

  3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

  2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

  2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

  FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

  MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

  CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

  CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿

  Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

  Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

  Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

  CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

  CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

  AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類(lèi)似反應(yīng))

  化合反應(yīng)

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

  9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

  分解反應(yīng)

  15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

  非金屬單質(zhì)(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)

  氧化性:

  F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)

  F2+Xe(過(guò)量)==XeF2

  2F2(過(guò)量)+Xe==XeF4 (XeF4是強(qiáng)氧化劑,能將Mn2+氧化為MnO4–)

  nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

  2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)

  2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

  F2+2NaCl===2NaF+Cl2

  F2+2NaBr===2NaF+Br2

  F2+2NaI===2NaF+I2

  7F2(過(guò)量)+I2===2IF7

  F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類(lèi)鹵素:ClF+H2O==HF+HClO )

  3F2(過(guò)量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

  Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

  3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

  3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

  Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

  Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

  Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

  3Cl2(過(guò)量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

  3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

  5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

  Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

  Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

  Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

  Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

  2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

  S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

  S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取,又能由離子制取)

  S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取,不能由離子制取)

  3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取,不能由離子制取)

  N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

  N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

  N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

  P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

  H2+2Li 2LiH

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