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高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點
上學(xué)期間，看到知識點，都是先收藏再說吧！知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。掌握知識點有助于大家更好的學(xué)習(xí)。以下是小編收集整理的高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點，歡迎閱讀與收藏。
知識點1：
復(fù)習(xí)備考的總體思想：注重學(xué)科內(nèi)綜合。而所謂的理科綜合能力測試，實際上就是某一學(xué)科內(nèi)的綜合，學(xué)科間綜合難度應(yīng)該不會很大，而且一般學(xué)生都能夠解決。
一、掌握必要知識點
落實每一個知識點，通過學(xué)生的自學(xué)，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是常考不衰，而且該考的知識點都考到位了。
高考以能力立意進(jìn)行命題，但是能力的考查，必須結(jié)合具體的知識點和技能點進(jìn)行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：
1)阿伏加德羅常數(shù)；
2)氧化還原反應(yīng)；
3)離子反應(yīng)、離子方程式；
4)溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)變；
5)位一構(gòu)性，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式10電子；
6)化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點；
7)代表物質(zhì)的重要性質(zhì)元素及其化合物；
8)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡要求巧解；
9)陰、陽離子的鑒定、鑒別涉及實驗評估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認(rèn)；
10)鹽類水解離子濃度關(guān)系(包括大小比較)；
11)離子共存；
12)溶液的pH及其計算；
13)電化學(xué)：原電池、電解池；
14)有機(jī)化學(xué)思想：官能團(tuán)化學(xué)、官能團(tuán)的確定、同分異構(gòu)、同系物；
15)有機(jī)物燃燒規(guī)律；
16)十大反應(yīng)類型有機(jī)合成；
17)有機(jī)聚合體和單體的相互反饋及簡單計算；
18)實驗儀器的洗滌；
19)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作；
20)藥品的存放；
21)原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算；
22)化學(xué)計算注意單位和解題規(guī)范；
23)混合物的計算；
24)化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、煤、石油、化工；
25)信息、新情景題的模仿思想。
二、培養(yǎng)實驗?zāi)芰?/p>
重做課本中的演示實驗和學(xué)生實驗部分；實驗復(fù)習(xí)組成三套專題：①化學(xué)實驗的基本操作，常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別；②常見氣體的實驗制備；③實驗設(shè)計與綜合實驗，包括實驗評價；要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機(jī)化合物知識、化學(xué)計算等方面的綜合。
三、學(xué)會處理信息題先看問題再讀題
信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強(qiáng)，一般提供的內(nèi)容有：
1)匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識；
2)給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等；
3)敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應(yīng)用前景等；
4)結(jié)合最新的科技動態(tài)、社會熱點問題、環(huán)保問題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容。
對于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。
對于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關(guān)信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴(kuò)大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。
復(fù)習(xí)建議：
(1)根據(jù)課本挖掘知識，總結(jié)規(guī)律。
(2)適當(dāng)給學(xué)生增加信息，使學(xué)生在解信息題時，心中有數(shù)，充滿信心。
(3)注意媒體，如：中國科技的十大成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。
同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：
1)先看問題后看正文；
2)針對問題，全力尋找突破口；
3)由點到面，擴(kuò)大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的，要看清題與題的關(guān)系，逐步攻克；
4)復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達(dá)是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級錯誤。
四、總對策
1)注重主干知識，進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí)；
2)適當(dāng)降低難度，要多從學(xué)生的角度考慮；
3)控制講，加強(qiáng)練；
4)將主干知識組成專題；
5)不同層次的學(xué)生要用不同方法指導(dǎo)高考備考，夯實基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學(xué)。建議：優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法，教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等學(xué)生，對困難學(xué)生加強(qiáng)個別輔導(dǎo)和指導(dǎo)；
6)研究春季高考試題，進(jìn)行有目的的模擬訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和應(yīng)試技巧。
知識點2：
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性
知識點3：
常見物質(zhì)的重要用途
1.O3:①漂白劑②消毒劑
2:①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥
3.N2:①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑
:①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等
:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源
�、躈a、K合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑
2O3:①冶煉鋁②制作耐火材料
:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品
2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料
O3:①治療胃酸過多②發(fā)酵粉
:①感光材料②人工降雨
2:①漂白劑②殺菌消毒
12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料
4:①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度
2:①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維
3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機(jī)合成
③制冷劑
16.乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料
17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)
18.甘油：①重要化工原料②護(hù)膚
知識點4：
(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)
(2)、高錳酸鉀熱分解
(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)
(4)、電解水
(5)、氧化汞熱分解
(6)、濃硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟與水置換反應(yīng)
(9)、過氧化鈉與水反應(yīng)
(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
(11)、光合作用
以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。
有氧氣生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑
知識點5：
一、高中化學(xué)實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。
1、"從下往上"原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2、"從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、"固體先放"原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5、"液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。
7、后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。
二、高中化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1、測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
�、贉y物質(zhì)溶解度。
�、趯嶒炇抑埔蚁�。
2、測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
1、需要塞入少量棉花的實驗：
2、熱KMnO4制氧氣
3、制乙炔和收集NH3
4、其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2（I2）。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。
10、紙上層析（不作要求）
五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3、沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4、加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6、溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7、分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10、綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六、化學(xué)實驗基本操作中的"不"15例
1、實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。
5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。
7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9、給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
知識點6：
(一)化學(xué)實驗常用儀器
1、可加熱的儀器
�、趴芍苯蛹訜岬膬x器。試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。
�、瓶砷g接加熱（加墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等），但不能直接的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。
2、用于計量的儀器⑴測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器
A、粗測托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套）。
B、精測分析天平、電子天平（中學(xué)化學(xué)實驗不作要求）。
�、茰y量液體體積的儀器A、粗測量筒、量杯
B、精測滴定管（分酸式和堿式）、容量瓶（限用于配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液中）、移液管。
�、怯糜谖镔|(zhì)分離的主要玻璃儀器⑴分液分液漏斗、燒杯
�、七^濾過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯
�、且后w蒸發(fā)蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時要配備溫度計、冷凝管、牛角管）、酒精燈
4、物質(zhì)儲存儀器
⑴儲存氣體集氣瓶、儲氣瓶
�、苾Υ婀腆w廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。
(二)儀器的裝配和拆卸
裝配儀器時，首先要根據(jù)儀器裝置圖，選擇合適的儀器和附件，然后進(jìn)行儀器和附件的連接和全套儀器的總裝配。操作規(guī)律為：
1、“先后”規(guī)律
�、拧跋认潞笊稀保喝缰艭l2的發(fā)生裝置組裝順序是：放鐵架臺→擺酒精燈→固定鐵圈→放石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶。
�、啤跋茸蠛笊稀保喝缰艭l2：發(fā)生裝置→洗氣裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。
⑶“先塞后定”：當(dāng)被固定儀器上連有塞子時，應(yīng)先塞好塞子，再行固定。
�、取跋裙毯笠骸保寒�(dāng)反應(yīng)物既有固體又有液體時，應(yīng)向反應(yīng)器中先加入固體，后加入液體。
⑸“先查后裝”：先檢查氣密性，后裝入藥品和固定裝置。
�、省跋任蟾伞保合葘怏w通過溶液吸收非水雜質(zhì)，再行干燥。
�、恕跋冉M后燃”：先組裝好整套裝置并加入試劑，再點燃酒精燈。
⑻“先撤后滅”：實驗完畢后，應(yīng)先從水中撤出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。
�、汀跋热己鬁纭保河卸鄠�酒精燈的實驗，開始應(yīng)先點燃制氣裝置中的酒精燈，后點燃其他裝置中的酒精燈，如用CO還原Fe2O3，應(yīng)先點燃制CO的酒精燈，后點燃燃燒CO的酒精燈，再點燃熱還原裝置中的酒精燈，實驗完畢后，應(yīng)相反。
�、巍跋韧洹⒑簏c燈、先滅燈、后停氫”：即用H2還原CuO的操作順序。
2、“進(jìn)出”規(guī)律
�、拧伴L進(jìn)短出”：洗氣瓶的安裝。（或“深入淺出”）
�、啤岸踢M(jìn)長出”：量氣瓶的安裝
�、恰按诌M(jìn)細(xì)出”：球形干燥管干燥氣體時的安裝。
�、取暗瓦M(jìn)高出”：冷凝管中水流方向
3、性質(zhì)實驗和制備實驗中操作順序
�、抛鯢e絲（在O2中）、Cu絲（在Cl2中）、Mg（在CO2中）等燃燒實驗時，應(yīng)先在集氣瓶中鋪一層薄細(xì)沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。
�、浦苽淠z體：如Fe(OH)3溶膠（沸水）入水玻璃。
�、潜降南趸�，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。
�、扰溷y氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)加氨水到沉淀剛好消失。
(三)物質(zhì)的分離與提純
1、物質(zhì)的分離與提純的含義
物質(zhì)的分離是指將混合物中的物質(zhì)一一分開；物質(zhì)的提純是指將物質(zhì)中的其他物質(zhì)（也叫雜質(zhì)）除去，得到較為純凈的物質(zhì)。
物質(zhì)的提純和分離應(yīng)遵循以下幾點：被提純或分離物物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)（即除雜不加雜）；盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；采用的方法應(yīng)盡量使被提純和分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)方法將其恢復(fù)為原物質(zhì)，可記作：不增；不減；易分；復(fù)原。
2、物質(zhì)的分離與提純的常用方法。
�、胚^濾法：液體中混有不溶性固體物質(zhì)時使用，要點：一角、二低、三接觸。
�、普舭l(fā)法：將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離方法
�、墙Y(jié)晶法：根據(jù)兩種可溶性固體物質(zhì)在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發(fā)溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分離NaCl和KNO3的混合物，結(jié)晶之后還要過濾。
�、容腿『头忠悍�
分液是把兩種不相混溶的液體分開的操作，使用的主要儀器是分液漏斗
萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液里提取出來的方法，應(yīng)注意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應(yīng)相差較大且互不相溶，以利于靜置時分層。⑸蒸餾法：把沸點不同的幾種液體物質(zhì)的混合物，通過控制溫度加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質(zhì)的方法叫蒸餾，能先后得到幾種分離產(chǎn)物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。⑹滲析法：把混有離子或小分子雜質(zhì)的膠體溶液裝入半透膜的袋里，并把這個袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液里分離出來的操作叫滲析。
�、松A法：固體混合物中有某種物質(zhì)具有升華特性時，可用加熱升華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有I2，就可用升華法分離。
�、滔礆馄績�(nèi)除雜法：此方法適應(yīng)于氣體的除雜，如將不干燥的H2通過洗氣瓶中的濃H2SO4可除去H2O蒸氣，將SO2、CO2的混合氣體通過洗氣瓶中的NaHCO3溶液可除去SO2等等，常用的洗氣瓶為自制簡易洗氣瓶。
�、透稍锕軆�(nèi)的除雜法：此方法適用于氣體的除雜，如將不干燥的CH4通過干燥管中的堿石灰可使CH4干燥，將CO2、O2的混合氣體通過干燥管中的Na2O2可除去CO2等等。
�、沃苯蛹訜岱�:混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時受熱后轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兾镔|(zhì)。例：食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中混有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。滴入FeCl3飽和溶液加熱至沸；制硅酸溶膠應(yīng)向過量鹽酸中加
�、细邷毓軆�(nèi)轉(zhuǎn)化法:該方法適合于氣體的除雜，如將N2、O2的混和氣體通過高溫管中的Cu網(wǎng)時，可除去O2。
�、兴峄�:即使雜質(zhì)與酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為非雜質(zhì)成分或轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的氣體而除雜的方法。如向Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中通入過量的CO2氣體，可使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。
(四)化學(xué)實驗設(shè)計與評價
1、化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本要求
⑴科學(xué)性：所謂科學(xué)性是指實驗原理、實驗操作程序和方法必須正確。例如，鑒別Na2SO4和NaI，在試劑的選擇上就不宜選用HNO3等具有氧化性的酸。在操作程序的設(shè)計上，應(yīng)取少量固體先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入試劑。
�、瓢踩裕簩嶒炘O(shè)計應(yīng)盡量避免使用有毒藥品和進(jìn)行具有一定危險性的實驗操作。
�、强尚行裕簩嶒炘O(shè)計應(yīng)切實可行，所選用的化學(xué)藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的實驗條件下能夠得到滿足。
�、群喖s性：實驗設(shè)計應(yīng)盡可能簡單易行，應(yīng)采用簡單的實驗裝置，用較少的實驗步驟和實驗藥品，并能在較短的時間內(nèi)完成實驗。
2、化學(xué)實驗設(shè)計的基本思路
�、琶鞔_目的的原理：首先必須認(rèn)真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。
�、七x擇儀器藥品：根據(jù)實驗的目的和原理以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。
�、窃O(shè)計裝置步驟：根據(jù)上述實驗?zāi)康暮驮�，以及所選用的實驗儀器和藥品，設(shè)計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟，學(xué)生應(yīng)具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應(yīng)完整而又簡明。
�、扔涗洭F(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面準(zhǔn)確地記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。
⑸分析得出結(jié)論：根據(jù)實驗觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。
3、評價確定最佳實驗方案⑴優(yōu)化思路
實驗設(shè)計就是要求學(xué)生利用化學(xué)知識，設(shè)計實驗完成預(yù)期目的。設(shè)計時一定要有目的性，設(shè)計周密、可行、優(yōu)化的方案。
例如：如何以還原性鐵粉為原料制備Fe(OH)2，并觀察它在空氣中的氧化過程。應(yīng)分為三步：
�、臚eFe2＋②Fe2(SO4)3①直接滴加①H2SO4
�、艶e2＋Fe(OH)2②長導(dǎo)管伸入①加熱
�、荈e(OH)2Fe(OH)3②傾斜
2＋在⑴中，用②比①好，因過量鐵防止Fe被氧化；因⑵中，應(yīng)減少O2存在對Fe(OH)2生成的影響，
最佳方案用剛好生成的FeSO4與NaOH反應(yīng)，NaOH溶液應(yīng)煮沸，且用長滴管伸入FeSO4溶液中。在⑶中應(yīng)把試管傾斜使之與O2接觸。反應(yīng)環(huán)境的選擇對設(shè)計也有影響。⑵優(yōu)化藥品
在均能達(dá)到實驗?zāi)康牡那疤嵯�，考慮用價格便宜的原料，提高經(jīng)濟(jì)效益。如MgCl2中含有FeCl2，如何除去？現(xiàn)提供信息如下：
試劑價格（元/噸）
前兩者可除去Fe，考慮價格應(yīng)選用漂液。其次要考慮所加藥品不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，否則也不能達(dá)到實驗?zāi)康囊蟆＂莾?yōu)化裝置
在設(shè)計裝置中，要求儀器簡單、操作方便、安全合理，突破思維定勢，開發(fā)儀器功能。如洗氣瓶的多種用途，組裝一套簡單的啟普發(fā)生器等，需要學(xué)生在不違背儀器使用方法的前提下，大膽動腦，合理拓展思維，使實驗設(shè)計方案在現(xiàn)有儀器前提下能得以實現(xiàn)。
�、葍�(yōu)化實驗順序
�、賰x器的安裝順序：先豎向：從下至上；后橫向：從左至右
�、谘b置圖的連接：整套裝置大體的連接順序是：制取→除雜→干燥→主體實驗→尾氣處理。而就單個裝置的連接要注意：“五進(jìn)五出”：氣體的流向通常是左進(jìn)右出；洗氣瓶作洗氣用時長（管）進(jìn)短（管）出；洗氣瓶作量氣（制出的氣體從洗氣瓶中把壓到量筒中）用時短（管）進(jìn)長（管）出；干燥管干燥氣體粗（端）進(jìn)細(xì)（端）出；冷凝管用的水下進(jìn)上出（逆流原理）。
③氣體的干燥順序：需收集的氣體，經(jīng)過系列洗氣除雜后再干燥、收集，不能干燥后又洗氣。需要某氣體進(jìn)行加熱反應(yīng)（如CO、H2與CuO、Fe2O3的反應(yīng)）時，先干燥再反應(yīng)。
�、芗訜岬南群箜樞颍和粚嶒炛杏袔滋幮枰訜釙r，通常先加熱制氣裝置，待產(chǎn)生的氣體把系統(tǒng)內(nèi)的空氣排凈后再加熱反應(yīng)的部分。停止加熱時，先停反應(yīng)的部分再停制氣的部分，使產(chǎn)生的氣體繼續(xù)通一會兒使生成物冷卻，防止又被氧化（如CO還原Fe2O3的實驗）
⑤操作的一般順序：程序設(shè)計→連接儀器→檢查氣密性→裝入藥品→實驗及現(xiàn)象觀察→裝置拆除→儀器清洗。
⑸優(yōu)化實驗安全措施
為使實驗安全可靠，要注意以下幾個問題。
�、儆卸練怏w的尾氣必須處理。通常將H2S、SO2、Cl2、HCl、NO2等用水或NaOH溶液吸改，將CO點燃燒掉。
�、谝兹�?xì)怏w如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等點燃這前必須要驗純。
�、塾肏2、CO還原CuO、Fe2O3等實驗，應(yīng)先通氣，等體系內(nèi)的空氣排凈后再加熱，若先加熱后通氣可能會發(fā)生爆炸事故。
�、芗訜嶂迫〉臍怏w用排氣法收集完畢，應(yīng)先將導(dǎo)氣管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入熱試管而使試管破裂。
2＋漂液（含NaClO）25.2%450雙氧水（30%）2400NaOH2100Na2CO3600鹵塊（MgCl230%）
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